從銅礦石冶煉銅的過程比較復雜。以黃銅礦為例，首先把精礦砂、熔劑（石灰石、砂等）和燃料（焦炭、木炭或無煙煤）混合，投入“密閉”鼓風爐中，在1000℃左右進行熔煉。于是礦石中一部分硫成為SO2（用于制硫酸），大部分的砷、銻等雜質成為AS2O3、Sb2O3等揮發性物質而被除去：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑。一部分鐵的硫化物轉變為氧化物：2FeS＋3O2=2FeO＋2SO2↑。Cu2S跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰銅”（主要由Cu2S和FeS互相溶解形成的，它的含銅率在20％～50％之間，含硫率在23％～27％之間），FeO跟SiO2形成熔渣：FeO＋SiO2=FeSiO3。熔渣浮在熔融冰銅的上面，容易分離，借以除去一部分雜質。然后把冰銅移入轉爐中，加入熔劑（石英砂）后鼓入空氣進行吹煉（1100～1300℃）。由于鐵比銅對氧有較大的親和力，而銅比鐵對硫有較大的親和力，因此冰銅中的FeS先轉變為FeO，跟熔劑結合成渣，而后Cu2S才轉變為Cu2O，Cu2O跟Cu2S反應生成粗銅（含銅量約為98.5％）。2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2↑，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，再把粗銅移入反射爐，加入熔劑（石英砂），通入空氣，使粗銅中的雜質氧化，跟熔劑形成爐渣而除去。在雜質除到一定程度后，再噴入重油，由重油燃燒產生的一氧化碳等還原性氣體使氧化亞銅在高溫下還原為銅。得到的精銅約含銅99.7％。 

銅合金（copper alloy ）以純銅為基體加入一種或幾種其他元素所構成的合金。純銅呈紫紅色﹐又稱紫銅。純銅密度為8.96﹐熔點為1083℃﹐具有優良的導電性﹑導熱性﹑延展性和耐蝕性。主要用于制作發電機﹑母線﹑電纜﹑開關裝置﹑變壓器等電工器材和熱交換器﹑管道﹑太陽能加熱裝置的平板集熱器等導熱器材。常用的銅合金分為黃銅﹑青銅﹑白銅3大類。 黃銅 以鋅作主要添加元素的銅合金﹐具有美觀的黃色﹐統稱黃銅。銅鋅二元合金稱普通黃銅或稱簡單黃銅。三元以上的黃銅稱特殊黃銅或稱復雜黃銅。含鋅低於36％的黃銅合金由固溶體組成﹐具有良好的冷加工性能﹐如含鋅30％的黃銅常用來制作彈殼﹐俗稱彈殼黃銅或七三黃銅。